Публикации «Учитель - это призвание»

Всероссийский сборник статей и публикаций института развития образования, повышения квалификации и переподготовки.

Язык издания: русский
Периодичность: ежедневно
Вид издания: сборник
Версия издания: электронное сетевое
Публикация: «Учитель - это призвание»
Автор: Подшивалова Надежда Павловна

Урок –путешествие «Серная кислота и ее свойства».(химия 9 класс)Автор работы: Подшивалова Н.П. -учитель химии. Место выполнения работы:МКОУ ООШ с.Татаурово Нолинского района Кировской области.с.Татаурово. 2016Пояснительная записка.Актуальность идеи разработки.В последнее время все больше наблюдается снижение интереса к предметам естественного цикла, низкий уровень знаний. Поэтому задача учителя состоит в том, чтобы, не принуждая ребенка к учению, пробуждать интерес, тягу к постоянному получению знаний; поддержать у учащихся интерес к изучаемому материалу, их активность на протяжении всего урока. При этом учитель должен сделать так, чтобы нелегкий учебный труд приносил школьнику удовлетворение, радость и желание вновь и вновь познавать новое. Успех обучения и отношение учащихся к предмету во многом зависят от того, насколько интересно и эмоционально проводятся уроки. Чем более уместно использует учитель различные приемы, наглядность, разнообразие форм работы, тем интереснее проходят занятия, прочнее усваивается материал. Новизна и нестандартность.Нестандартные уроки (в данном случае урок-путешествие) помогают приблизить химию к жизни, показать её практическое значение, вызывают интерес к предмету, помогают ученикам понять практический смысл изученного материала на остальных уроках. Готовясь к таким занятиям, учащиеся прочитывают дополнительную литературу, находят сами различные источники информации, учатся анализировать, сопоставлять теоретические сведения и их практическую направленность.Проведение уроков с использованием ИКТ, ЭОР – это мощный стимул в обучении. Посредством таких уроков активизируются психические процессы учащихся: восприятие, внимание, память, мышление; гораздо активнее и быстрее происходит возбуждение познавательного интереса.Уроки с применением компьютерных систем не заменяют учителя, а, наоборот делают общение с учеником более содержательным, индивидуальным и деятельным. При этом у школьников развивается зрительная память, акцентируется внимание на важных объектах. Мультимедийная презентация является наиболее эффективной формой представления материала на уроках химии. Её использование целесообразно на любом этапе изучения темы и на любом этапе урока. Презентация дает возможность учителю проявить творчество, индивидуальность, избежать формального подхода к проведению уроков.Химический эксперимент применяется для добывания школьниками новых знаний, постановки перед ними познавательных проблем. Решение их с использованием эксперимента ставит учащихся в положение исследователей. Нарастает самостоятельная поисковая деятельность школьников. Совершенствуется форма организации коллективной учебной деятельности и взаимопомощи школьников.Апробация.Привожу пример одного из таких нестандартных уроков. Он был проведен в 9-м классе МКОУ ООШ с.Татаурово в 2014 – 2015 учебном году. На уроке используются разные формы организации учебного процесса, приёмы и методы. Использование ИКТ, ЭОР как средство активизации познавательной деятельности, экономит время при подготовке учителя к уроку, дополняет демонстрационный материал. Наряду с ИКТ на этом уроке использовался химический эксперимент, который проводили сами ребята.Предполагаемая результативность.Данный урок позволяет решить задачи по формированию таких компетенций у школьников, как:– учебно-познавательной (определять цели и порядок работы, применять освоенные способы в новых ситуациях, осуществлять самоконтроль);– коммуникативной (владеть способами взаимодействия с окружающими, владеть разными видами речевой деятельности);– информационной (владеть навыками работы с различными источниками информации, самостоятельно перерабатывать информацию, ориентироваться в информационных потоках);– личностного самосовершенствования (владение самоанализом, самоконтролем и коррекцией достигнутых результатов).Урок – путешествие по теме «Серная кислота и ее свойства»Слайд 1Дидактическая цель: создать условия для получения новых знаний и первичного усвоения материала по теме «Свойства серной кислоты». Слайд 2Учебная цель: Изучить свойства серной кислоты, области ее применения. Сравнить свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты.Планируемые результаты:Предметные: В познавательной сфере:

Конкретизировать химические свойства кислот.

Обобщить знания о свойствах разбавленной серной кислоты.

Определять понятия «окислитель», «восстановитель».

Научиться составлять уравнения реакций, отражающих свойства серной кислоты (разбавленной и концентрированной).

В ценностно-ориентационной сфере:

Понять единство и противоположность опасности и ценности (практической значимости) серной кислоты.

Метапредметные: Регулятивные: 1.Постановка цели и анализ условий достижения цели. 2. Прогнозирование результата и оценивание уровня достижения результата. Познавательные:

Умение структурировать знания.

Умение выделять существенные характеристики объектов.

Умение устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы; размышлять, делать предположения, прогнозировать.

Коммуникативные:

Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с одноклассниками и учителем.

Умение участвовать в коллективном обсуждении проблемы, аргументировать свою позицию, показать связь изучаемого материала с жизнью.

Личностные:

Умение управлять своей познавательной деятельностью.

Самоконтроль и самооценка.

Участие в коллективном обсуждении; аргументированное изложение своего мнения.

Корректировка поведения.

Выполнение заданий.

Закрепление навыков безопасного обращения с реактивами и кислотами, использующимися в повседневной жизни.

Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый, проблемный, исследовательский.Тип урока: урок-путешествие.Межпредметные связи: экологические проблемы, связанные с производством и использованием серной кислоты.Формы организации познавательной деятельности: фронтальная с элементами индивидуальной и групповой.Средства обучения: Учебник – О.С.Габриелян. Химия 9 класс. – М.. Дрофа, 2013; ПСХЭ Д.И.Менделеева, таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов», компьютер, проектор, презентация к уроку по теме «Серная кислота и ее свойства», ЭОР (видеофрагменты о свойствах концентрированной серной кислоты).Лабораторное оборудование: пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, серная кислота разбавленная и концентрированная, вода, лакмус, цинк, медь, оксид меди (II), оксид цинка, гидроксид натрия, фенолфталеин, сульфат меди (II), карбонат кальция, хлорид бария, древесные опилки.Предварительная работа: подготовка учащимися сообщений, изготовление раздаточного материала, создание презентации.Длительность урока: 45 минут.ХОД УРОКАI. Организационно-мотивационный момент.Сегодня мы с вами продолжим знакомство с веществами. Об этом веществе первое упоминание встречается в трудах арабского алхимика Гебера. Под его именем до нас дошли различные сочинения на арабском и латинском языке, в которых он говорит о том, что при сильном нагревании квасцов перегоняется «спирт», обладающий сильной растворяющей силой. При Петре I это вещество привозили в Россию из-за границы. Но уже в . Купец Муромцев «выварил» 125 пудов (около двух тонн) нагреванием железного купороса.«Купоросная кислота», «купоросное масло», «серное масло», «купоросный спирт» так называли в XVII-XVIII веке это вещество. Вопросы: Как вы думаете, какое современное название этого вещества?Что вам известно о серной кислоте и что бы еще хотели узнать? (Постановка учащимися цели урока).Слайд 3Сегодня урок у нас необычный. Мы с вами отправимся в путешествие с серной кислотой. (На столах учащихся находится «Карта маршрута путешествия»). Ознакомьтесь с маршрутом. Во время путешествия вы пополните свои знания о серной кислоте, надеюсь, будете активными участниками на протяжении всего урока. Итак, мы отправляемся.II. Актуализация знаний и умений.Станция «Менделеевская»Путешествие начинаем со станции «Менделеевская». Здесь вам предстоит выполнить ряд заданий.Слайд 4 Задание в тетради: Напишите молекулярную, электронную и графическую формулу кислоты. Определите степень окисления серы в этом соединении.Слайд 5,6Задание и вопрос:

Дайте характеристику серной кислоты по всем признакам классификации.

Что вам известно о физических свойствах серной кислоты?

Вывод: (учащиеся заполняют схему «Физические свойства серной кислоты»)Станция «Информационная»Каждое вещество имеет свою историю. Вопрос: Что вам известно из истории серной кислоты?Сообщение ученика На Руси серная кислота появилась в XVII в. Называли ее купоросным маслом, так как она образуется при прокаливании "купороса". Мировые потребности серной кислоты в средние века ограничивались десятками килограммов в год. Она производилась для нужд аптек и алхимических лабораторий. Некоторое количество концентрированной кислоты шло для производства особых спичек, содержащих бертолетову соль. В небольших количествах серная кислота с 1767 г. стала применяться на "Московском суконном дворе" при крашении тканей. Использовали её и для получения азотной и соляной кислот. Впервые разрешение на производство серной кислоты и "духа купоросного", т.е. серного ангидрида, было дано Петром I в 1718 г. гражданам Савелову и братьям Томилиным. В разрешении сказано: "... позволение делать купорос, краску мумию, масло и дух купоросный и крепкую водку и иные вещи, которые из купоросной руды произведены быть могут..." В конце XVIII в. отдельные заводы изготовляли в год по 1-2т. Развитие производства долгое время тормозилось вследствие указа, изданного Анной Иоанновной в 1733 г., в котором запрещалось производить, продавать и покупать различные ядовитые вещества, в том числе и "купоросное масло", т.е. серную кислоту. Но потребности в серной кислоте заставили ограничить действие этого указа, особенно в XIX в.. В то время в России было уже 17 "купоросно-масляных" заводов.III.Открытие новых знанийСтанция «Химическая лаборатория»Слайд 7 Д.И. Менделеев говорил: «Опыт - это единственный верный путь спрашивать природу и слышать ответ в ее лаборатории». На этой станции мы побываем с вами в химической лаборатории и узнаем свойства серной кислоты, а также повторим общие свойства кислот.Но прежде давайте вместе вспомним, какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с кислотами. (Учащиеся вспоминают правила техники безопасности). Итак, вспомнили основные правила техники безопасности при работе с веществами и нагревательными приборами. Думаю, теперь вы готовы к выполнению лабораторного опыта.Слайд 8Лабораторный опыт по изучению общих свойств разбавленной серной кислоты с другими кислотами (инструкция учебника стр. 198 – 199)

Действие индикаторов на серную кислоту.

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами.

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с оксидами металлов.

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основаниями.

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с солями. (Качественная реакция на серную кислоту).

(Лабораторный опыт учащиеся выполняют в парах и готовят отчет о результатах опыта, делают вывод)Слайды 9 -13Вывод: Серная кислота обладает общими свойствами с другими кислотами. Качественная реакция на серную кислоту – реакция с растворимыми солями бария.Станция «Сказочная»А сейчас послушайте сказку. Захотелось серной кислоте тоже отправиться в путешествие. Захотелось мир посмотреть, себя показать. Долго шла кислота по дороге. День был жаркий, и она решила отдохнуть и выпить сладкого чая. Зачерпнула она водицы испить, а водица-то и закипела. Вопрос: Почему?Демонстрация опыта Растворение серной кислоты в воде.Слайд 14(Правило растворения концентрированной H2SO4)Вопрос: Почему сначала вода, потом кислота? Дотронулась она до сахара, но увидела нечто странное.Слайд 15Демонстрация видеофрагмента Сахар превратился в черный кусок угля!При взаимодействии концентрированной серной кислоты с сахаром образуется пористая угольная масса, похожая на черную затвердевшую губку: C12H22O11 + 2H2SO4 => 11 C + 13H2O + CO2 + 2SO2 + Q Слайд 16 Не утолив жажды, она села отдохнуть под дерево и тут же отскочила. Дерево тоже обуглилось.Демонстрация опыта Древесные опилки положить в стакан с концентрированной серной кислотой. Наблюдаем обугливание древесины. Вывод: Серная кислота - сильное водоотнимающее средство: она отнимает молекулы воды даже от органических соединений. Это водоотнимающее свойство кислоты используют для осушения газов. При этом образуются кристаллогидраты серной кислоты(H2SO4∙nH2O). Узнав об этом замечательном свойстве, кислота снова пошла в путь.К вечеру кислота дошла до города. Первое, что она увидела, была витрина ювелирного магазина. Ей захотелось примерить украшения. Когда она надела на свой палец колечки из меди и серебра, они тут же растворились. Только изделия из золота и платины остались в неизменном виде.Слайд 17Демонстрация видеофрагмента IV.Первичная проверка и закрепление изученного материалаЗадание в тетради и на доске: написать уравнения окислительно-восстановительных реакций серебра и ртути с концентрированной серной кислотой. Слайд 18Слайд 19Вывод: Разбавленная и концентрированная серные кислоты ведут себя по разному по отношениюметаллам. Разбавленная серная кислота ведет себя, как сильная кислота. Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водородаLi, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu,Hg, Ag, Auвытесняютводородизразбавленнойсернойкислоты. Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. Концентрированная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, кроме золота и платины. (Концентрированная серная кислота на холоде пассивирует Al, Cr, Fe.) Водород при этом не выделяется, а образуются соединения серы с более низкими степенями окисления SO2, S или H2S - в зависимости от активности металла или условий реакции.V.Включение новых знаний в систему и применение изученного материала.Станция «Практическая»Прибываем на станцию «Практическая». На этой станции мы с вами узнаем много интересного о применении серной кислоты.Слайд 20Серная кислота широко используется в народном хозяйстве (работа по таблице учебника).1. Производство минеральных удобрений.2. Очистка нефтепродуктов.3. Синтез органических соединений.4. Производство кислот и солей.5. Сушка газов.6. Металлургия. Серная кислота – одна из важнейших веществ, которая не зря получило название «хлеб химии». Свое название она получила из-за широкого использования и применения.. Нет ни одной отрасли химической промышленности, где бы ни находила применение серная кислота. Ежегодное производство кислоты составляет 160 млн тонн. Серная кислота – один из важнейших продуктов основной химической промышленности. Как водоотнимающее вещество используется для очистки нефтепродуктов. Основным потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений.Концентрированная серная кислота является катализатором в производстве синтетических волокон, пластмасс и других органических веществ. Серная кислота необходима также для производства других кислот, поэтому ее называют хлебом химической промышленности. Серная кислота используется и при изготовлении почти всех взрывчатых веществ. Кроме того она необходима для получения сернокислых солей, для очистки бензина, керосина и смазочных масел, зарядки свинцовых аккумуляторов и т.д.Серная кислота жадно поглощает пары воды поэтому часто применяется для осушки газов. Способность поглощать воду объясняет обугливание многих органических веществ, особенно относящихся к углеродам (клетчатка, сахар и др.) Серная кислота в виде так называемых травильных растворов применяется в металлообрабатывающей промышленности, где она служит для снятия окалины и загрязнения с металлических изделий перед их окраской или покрытием другими металлами (никелем, хромом и т.д.).А чтобы узнать, приносит ли серная кислота какой-нибудь вред, мы побываем на станции «Экологическая»Станция «Экологическая»Серная кислота приносит не только пользу. Она может принести и вред.Слайд 21В городах и промышленных районах с развитой химической, металлургической и нефтеперерабатывающей промышленностью могут выпадать «кислотные дожди», другими словами атмосферные осадки (в том числе снег) с промышленным содержанием других кислот.Откуда же берутся в атмосфере эти кислоты? При сжигании горючих ископаемых (угля, нефти, газа) большая часть содержащейся в них серы превращается в диоксид SO2; значительные количества SO2 выбрасываются предприятиями цветной металлургии. В результате реакций азота и кислорода в двигателях внутреннего сгорания, а также при электрическом разряде в атмосфере образуются оксиды азота. Последние также выбрасываются химическими предприятиями, производящими азотную кислоту и азотные удобрения. Иногда можно наблюдать шлейфы рыжего дыма над такими заводами – это печально известные «лисьи хвосты». Газообразные диоксид серы и оксиды азота реагируют с атмосферным кислородом и водой с образованием кислот. Такова причина возникновения кислотных дождей.Кислотные дожди наносят большой вред людям (увеличивается число легочных заболеваний) и природе – в озерах гибнет рыба, ухудшается плодородие почв, уменьшается урожайность сельскохозяйственных культур, снижается прирост лесов и наблюдается их усыхание. Кислотные дожди способствуют вымыванию из почвы тяжелых металлов, которые затем усваиваются растениями. Используя такие растения в пищу, человек также получает повышенную дозу тяжелых металлов. Возникает опасность загрязнения ими грунтовых вод, а следовательно питьевой воды. Кислотные дожди разрушают архитектурные памятники. Так, афинский Акрополь за последние 50 лет пострадал больше, чем за предыдущие тысячелетия.Воздушными потоками облака с повышенным содержанием кислот и кислотных оксидов перемещаются на большие расстояния, вызывая кислотные дожди и ухудшая общее экологическое состояние планеты. Борьба с кислотными дождями представляет большие сложности и требует вложения значительных средств. Наибольшее количество SO2 выбрасывают тепловые электростанции и предприятия цветной металлургии, на которых осуществляется окислительный обжиг сульфидных руд, а также заводы серно-кислотные.Выбросы SO2 распространяются на значительные расстояния от источника.Вопрос: Какие последствия для растения может иметь попадание серной кислоты на его лист? Почему на листьях появляются белые пятна?Серная кислота вызывает обезвоживание органических соединений, которые образуются в листе в процессе фотосинтеза. Наиболее устойчивы к действию серной кислоты растения с толстой кутикулой и малым количеством хлорофилла.Оксид серы (IV) - SO2 считается одной из составных частей токсичных туманов и одним из активных компонентов формирования смога. Воздействие SO2 на органы дыхания способствует возникновению бронхитов, может нарушить углеводный и белковый обмен, способствует образованию метгемоглобина, снижению иммунитета.Расскажите о мерах защиты окружающей среды.Ученик:Мероприятия, обеспечивающие эффективность природоохранительных мер.Для вредных веществ в атмосфере законодательно установлены предельно допустимые концентрации, не вызывающие ощутимых последствий. ПДК (SO2) – 0,05 мг/м3. С целью предотвращения загрязнения атмосферы разработаны мероприятия, обеспечивающие правильное сжигание топлива, переход на газифицированное центральное отопление, установку очистных сооружений, которые позволяют экономить сырье, предотвращают загрязнение воздуха. Например, улавливание серы из выделяющихся газов дает возможность увеличить выпуск серной кислоты.Вводятся технологии, при которых образование отходов сводится к минимуму. Этой же цели служит переход на другие виды топлива для автомобилей (сжиженный газ, этиловый спирт, при сжигании которого образуется меньше вредных веществ).Большое значение имеет правильная планировка городов, зеленые насаждения. Деревья поглощают вредные газы. Например: сернистый газ хорошо поглощается тополем, липой, кленом, конским каштаном.Вопрос: Какой можно сделать вывод о вредном воздействии на природу?Применение серной кислоты определяется ее свойствами – это вещество используют как кислоту, окислитель и обезвоживающее средство. В условиях антропогенного загрязнения, когда серная кислота входит в состав кислотных дождей, возможны повреждения и гибель клеток растений, обезвоживание растительных тканей.VI. Обобщение и систематизация знаний.Станция «Экзаменационная»Чтобы завершить путешествие, нам необходимо подвести итог. А итогом будет ваша работа. (У каждого ученика карточка с тестом, затем по шкале оценивают свои достижения). Слайд 22, 23

Формулы продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром1) H2 и Ag2SO42) SO2 , H2O и Ag2SO4

3) H2 S , H2O и Ag2SO44) реакция не идет

Ионное уравнение реакции MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O соответствует взаимодействию1) магния и серной кислоты2) оксида магния и серной кислоты3) гидроксида магния и серной кислоты4) карбоната магния и серной кислоты

Формула вещества, проявляющего только окислительные свойства1) H2S2) H2SO33) H2SO44) SO2

Сумма коэффициентов в уравнении реакции AI + H2SO4 = AI2(SO4)3 + H2 равна 1) 102) 11 3) 94) 8

В концентрированной серной кислоте окислителем является

1) кислород2) водород3) сера4) все три элемента

В разбавленной серной кислоте окислителем является

1) кислород2) водород3) сера4) все три элемента

Разбавляя концентрированную серную кислоту, необходимо

1) вливать воду в кислоту2) вливать кислоту в воду3) без разницы Слайд 24VII.Домашнее задание §23, упр. 5,7 + карточка с задачами (по желанию). (У каждого ученика карточка)

Такие виды рыб, как форель и хариус, очень чувствительны к чистоте воды. Если в 1 л природной воды содержится 3∙10-6моль серной кислоты (которая может попадать в реки с промышленными стоками или за счет «кислотных дождей»), то мальки этих рыб погибают. Вычислите ту массу серной кислоты в 1 л воды, которая представляет собой смертельную дозу для мальков форели и хариуса.

«Кислотные дожди» - следствие деятельности человека: при сжигании различного топлива (бензина, керосина, нефти, угля) в атмосферу выделяется огромное количество диоксида серы.. Взаимодействуя с кислородом воздуха и атмосферной влагой этот оксид превращается в серную кислоту. Определите концентрацию серной кислоты, полученной из газовых выбросов химзавода, содержащих 20 кг диоксида серы. Объем воды, в которой будет растворена полученная серная кислота, примите равным 10 000м3.

VIII.Рефлексия (учащиеся проводят рефлексию своей деятельности на уроке по карточке)1.Какое значение для тебя имеют знания и∆ Не важныумения, полученные на уроке ڤ ВажныО Очень важны2.Как ты оцениваешь знания, полученные сегодня ?ΔНеосознанныеڤОсознанныеО Глубокие3. С каким настроением ты изучал этот материал?∆ Не интересноڤНе оченьО Интересно 4. Как оцениваешь свою деятельность?ΔУдовлетворит.ڤ ХорошоО Отлично5. Как оцениваешь деятельность ∆ Удовлетворит.партнера, группы?ڤ ХорошоО ОтличноИсточники информации:

Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С. Полезная Химия: задачи и истории _М.: Дрофа, 2008

Габриелян О.С. Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия 9 класс – М.: Дрофа, 2010

Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2013

Приложение 1 Приложение 2«Физические свойства серной кислоты»Приложение 3. Тест

Формулы продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром1) H2 и Ag2SO42) SO2 , H2O и Ag2SO4

3) H2 S , H2O и Ag2SO44) реакция не идет

Формула вещества, проявляющего только окислительные свойства1) H2S2) H2SO33) H2SO44) SO2

Сумма коэффициентов в уравнении реакции AI + H2SO4 = AI2(SO4)3 + H2 равна 1) 102) 11 3) 94) 8

В концентрированной серной кислоте окислителем является

1) кислород2) водород3) сера4) все три элемента

В разбавленной серной кислоте окислителем является

1) кислород2) водород3) сера4) все три элемента

Разбавляя концентрированную серную кислоту, необходимо

1) вливать воду в кислоту2) вливать кислоту в воду3) без разницы Приложение 4.Домашнее задание.§23, упр. 5,7 + карточка с задачами (по желанию).

«Кислотные дожди» - следствие деятельности человека: при сжигании различного топлива (бензина, керосина, нефти, угля) в атмосферу выделяется огромное количество диоксида серы. Взаимодействуя с кислородом воздуха и атмосферной влагой этот оксид превращается в серную кислоту. Определите концентрацию серной кислоты, полученной из газовых выбросов химзавода, содержащих 20 кг диоксида серы. Объем воды, в которой будет растворена полученная серная кислота, примите равным 10 000м3.

Приложение 5.Рефлексия.1.Какое значение для тебя имеют знания и∆ Не важныумения, полученные на уроке ڤ ВажныО Очень важны2.Как ты оцениваешь знания, полученные сегодня ?ΔНеосознанныеڤОсознанныеО Глубокие3. С каким настроением ты изучал этот материал?∆ Не интересноڤНе оченьО Интересно 4. Как оцениваешь свою деятельность?ΔУдовлетворит.ڤ ХорошоО Отлично5. Как оцениваешь деятельность ∆ Удовлетворит.партнера, группы?ڤ ХорошоО ОтличноТехнологическая карта к уроку химии в 9 классе «Свойства серной кислоты»