Всероссийский сборник статей и публикаций института развития образования, повышения квалификации и переподготовки.

Практическая работа №10
для студентов по неорганической химии
Тема: Идентификация ионов неорганических веществ.
Дисциплина: Общая и неорганическая химия.
Составила преподаватель
Общей и неорганической химии
Лабораторная работа №10
�Идентификация неорганических соединений�
.
Цель работы: с помощью характерных реакций распознать предложенные
неорганические вещества, определить качественный состав соединений
Проведите качественные реакции на следующие ионы.
Опыт №1. Определение иона аммония NH4+
Для определения хлорида аммония – в пробирку с хлоридом аммония прилить раствор гидроксида натрия, нагреть в пламени спиртовки.
Что наблюдаете?
Написать уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, сокращенной ионной формах.
Опыт № 2. Определения хлорид ионов.
В пробирку с соляной кислотой прилить раствор нитрата серебра.
Что наблюдаете?
Написать уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, сокращенной ионной формах.
Опыт 3. Действие специфических реагентов на иодид-анион
Ионы меди окисляют иодид-анион до свободного йода, но не окисляют хлорид-анион. Чтобы убедиться в этом, в две пробирки налейте по несколько капель раствора сульфата меди и добавьте в одну пробирку раствор иодида калия, и а в другую – раствор хлорида натрия. Запишите наблюдаемый эффект и уравнение реакции.
Это окислительно-восстановительная реакция, поэтому ионное уравнение здесь не требуется. Рассмотрите эту реакцию как ОВР, укажите окислитель и восстановитель и баланс степеней окисления
NaCl+ CuSO4 = реакция не идет
Опыт №4. Распознавание солей с помощью индикатора.
Испытать растворы солей K2CO3, Na2SO4, (NH4)2SO4 универсальной индикаторной бумагой. Для этого лист индикатора окуните в соответствующий бутылек с солью.
Записать наблюдения. Сделайте вывод о том, какая среда (нейтральная, кислая, щелочная) и почему .
Опыт №5. Определение сульфат-ионов в растворе FeSO4
Прилить в 2 пробирки по 2 мл раствора FeSO4. В пр. №1 прилить р-р NaOH (несколько капель), в пр. №2 прилить 2мл р-ра BaCl2.
Записать наблюдения. Запишите уравнение в молекулярном виде.
Сделайте вывод о том, с помощью какого реактива вы определили наличие в растворе ионов Fe2+, а с помощью какого ионов SO42-
Опыт №6. Провести качественную реакцию на ионы Cu2+
В пробирку прилить 1мл р-ра Cu SO4 и добавить 2мл рра NaOH
Записать наблюдения. Запишите уравнение в молекулярном и ионном виде.
Сделайте вывод о том, какой признак доказывает наличие ионов меди в растворе
Опыт 7. Качественная реакция на карбонат-анионы
При выполнении реакции к 3-5 каплям раствора карбоната натрия Na2CО3 добавьте 3-5 капель раствора BaCl2, наблюдая образование осадка ВаСО3. После отстаивания слить с осадка жидкость и подействовать на осадок соляной (2-3 капли) или азотной кислотой, наблюдая выделение СО2. Уравнения реакции привести в молекулярном и ионном (полное и сокращенное) виде.
Опыт 8. Качественная реакция на фосфат-анионы
Опыт проделывают аналогично двум предыдущим, добавлением 3-5 капель раствора хлорида бария BaCl2 к 3-5 каплям раствора соли фосфата натрия Na3РO4. Наблюдаемый эффект, уравнения реакций (молекулярное, полное и сокращенное ионное), вывод напишите самостоятельно.
Опыт 9. Обнаружение ионов CrO4 2
Образование нерастворимых солей. Ионы CrO4 2 образуют с Ва 2+, Рb 2+ и с Ag+ нерастворимые хроматы:
CrO4 2 + Ва2+ = ВаCrO4(осадок желтого цвета)
CrO4 2 + Рb2+ = PbCrO4(осадок желтого цвета)
CrO4 2 + 2Ag+ = Ag2CrO4(осадок кирпично-красного цвета)
Выполните любой из этих трех опытов. Растворы солей этих катионов
(хлорид бария, нитрат свинца, нитрат серебра - одной на выбор или по
заданию преподавателя ) вы найдете в штативе с реактивами, и 3-5 капель
раствора добавите к 3 каплям раствора хромата калия K2CrO4. При
проведении реакций раствор необходимо подкислять уксусной кислотой для
более полного протекания реакций.
Запишите уравнения реакции привести в молекулярном и ионном (полное и
сокращенное) виде, описать наблюдаемые эффекты.
Опыт 10. Обнаружение ионов Cr2O7 2-
Бихромат – анион Cr2O7 2-обнаружим с помощью окислительно-
восстановительной реакции. При выполнении реакции в раствор K2Cr2O7 (5-6
капель), подкисленный серной кислотой (3-4 капли), внести 1 ложечку
кристаллического сульфита натрия Na2SO3 (стоит отдельно!). Описать опыт и
привести уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассмотреть
баланс степеней окисления. Расставить коэффициенты.
K2Cr2O7 +Na2SO3+ H2SO4 = Cr2 (SO4)3 + Na2SO4+ K2SO4 + H2O
Аналитическим признаком реакции является изменение окраски раствора:
растворы хроматов имеют желтую окраску, растворы дихроматов –
оранжевую, а растворы солей трехвалентного хрома – зеленую или
фиолетовую.
Опыт 11. Качественные реакции на нитрит-ионы
Нитриты в кислой среде восстанавливают перманганат калия. О наличии или отсутствии нитритов в растворе можно судить по обесцвечиванию.
Для проведения опыта в пробирку добавить в указанной последовательности растворы перманганата калия, серной кислоты (по 3 капли) и затем только 1 каплю раствора нитрита натрия и слегка взболтать смесь. Что наблюдаем?
Описать опыт и привести уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассмотреть баланс степеней окисления. Расставить коэффициенты
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O
Опыт 12. Обнаружение ацетат-анионов:
К раствору ацетата натрия добавьте 2-3 капли конц. серной кислоты. По характерному запаху выделяющейся уксусной кислоты можно судить о наличии ацетат-анионов в растворе.
CH3COONa + H2SO4 =
Закончите уравнение реакции. Уравнения реакции привести в молекулярном и ионном (полное и сокращенное) виде. Опишите наблюдаемый эффект.
Оформите выполненную работу и сделайте вывод о проведенной работы. Ответьте на вопрос – насколько точны проведенные вами реакции и существуют ли факторы, которые могут помешать правильному проведению идентификации? Какие?